viernes, 6 de abril de 2012

CONCLUSIONES


     La utilización de métodos potenciométricos en la caracterización de sustancias a pesar de ser uno de los más usados por su rapidez y sencilled en el procedimiento, implica una serie de complejos estudios matemáticos y químicos para describir el comportamiento de los materiales empleados en la fabricación del intsrumento con respecto a las soluciones de estudio.

     El espectro de alcance de los instrumentos es bastante amplio, sin embargo, está sujeto a que el instrumento debe estar especializado para cierto grupo de sustancias. Es decir, no existen electrodos universales para estudiar cualquier tipo de sustancias. Ello se puede anotar como una limitación del método.

     Una de las titulaciones más útiles desde el punto de vista químico, son las titulaciones con EDTA. Estas titulaciones puedes hacerse cada vez más específicas y eficientes si se usan acompañadas de instrumentos de potenciometría. Por ejemplo, para la determinación de los puntos finales de una valoración. Ello presupone una conveniencia muy importante para el uso de la potenciometría. Generalmente, a nivel de laboratorio se depende de la lectura del este punto por parte del analista. Es de esperarse en ello un error implícito considerable pero se puede subsanar con una adecuada utilización de las facilidades que ofrecen los electrodos potenciométricos.

     Asimismo, la titulación complejométrica, gravimétrica e incluso la redox, pueden encontrar en los instrumentos estudiados en esta investigación, un componente físico que aumenta su precisión y exactitud como método analítico.

     Finalmente, la comprensión de los mecanismos por los cuales funciona la materia desde el punto de vista eléctrico, físico o químico, aporta una información incalculable para mejorar la vida moderna. Por ello, este tipo de investigaciones y sus aplicaciones reales deben ser de especial atención de las generaciones que se están formado como químicos y las que seguirán en el futuro.


jueves, 5 de abril de 2012

RESUMEN


     La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica. Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Emplean todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concentración que ésta posee de un analito.

     La potenciometría no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celda electroquímica. El potenciómetro se conforma por un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir es diferencia de potencial.

     Como lo que se mide es una diferencia de potencial entre dos electrodos es deseable que el potencial de uno de los electrodos sea conocido, constante en el tiempo e independiente de la composición de la solución que se estudia. A este tipo de electrodos se les conoce como electrodos de referencia. El electrodo de referencia debe retornar a su potencial original después de haber estado sometido a corrientes pequeñas y que sus propiedades varíen poco con la temperatura. Los electrodods de referencia más comúnmente utilizados en la práctica son el electrodo de calomel y el de plata/cloruro de plata.

     Un electrodo indicador ideal responde de forma rápida y reproducible a los cambios de actividad del ión analito. Aunque ningún electrodo indicador es absolutamente específico en su respuesta, actualmente se dispone de unos pocos que son marcadamente selectivos. Hay dos tipos de electrodos indicadores: metálicos y membrana.

     Como los electrodos de vidrio de pH miden la concentración de H+ relativa a sus referencias deben ser calibrados periódicamenete para asegurar la precisión. Para esto se usan buffers de calibración. Los buffers estándar que se utilicen deben escogerse con valores de pH en el entorno de los que se quieren determinar.



sábado, 31 de marzo de 2012

USOS Y APLICACIONES DE LAS TÉCNICAS POTENCIOMÉTRICAS


Usos Generales:
  •  Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en solución
  • Determinación de iones en un estado de oxidación específico dentro de una muestra
  • Determinación de constantes de estabilidad de complejos
  • Determinación de velocidades y mecanismos de reacción
  • Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos
  •  Determinación cuantitativa de productos de reacción enzimático
Aplicaciones Comunes:
  • Análisis de iones de procesos industriales batch o continuos
  •  Determinación de monitoreo continuo de la calidad de aire y gases contaminantes
  •  Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos para análisis clínicos
  •  Desarrollo de biosensores basados en enzimas inmovilizadas y electrodos
  • .Determinación de iones constituyentes en muestras de agricultura, medio ambiente y farmacia
  •  Determinación de pH
  •  Determinación del punto final en titulaciones de ácidos, bases y redox

    Algunos ejemplos de las aplicaciones de las técnicas potenciométricas:
Determinación de las disoluciones de análisis y sus concentraciones

Ácido dipicolínico, ácido picolínico, complejos de cromo(III), especiación, estudios potenciométricos

Estudio potenciométrico

PH y los alimentos

PH del suelo, sustratos y agua

martes, 27 de marzo de 2012

REVISTAS

    En los siguientes enlaces de publicaciones de revistas científicas podemos encontrar el uso de la potenciometría como método electroanalítico en diferentes investigaciones:

Complexometric titration with potenciometric indicator to determination of calcium and magnesium in soil extracts: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGoxZ1oNWNafrx8cKe75xzNdRqxzQzHRtB4Mf6VdWsTmlA

Uncertainty of measurement for the determination of fluoride in water and wastewater by direct selective electrode potentiometry: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGrfTldVKn11_h8cKe75xzNdRqxzQzHRtB4lsaWmI21PFg




Potenciometric micromethod for the determination of the amount of perspiration of the human body and the antiperspiration power of antiperspirants: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcS7I1N6dvrsLKD-DP_-PoY3hoDNYcEzQY7S2I0LJLo1ZLntkvexoksv

Anthology for Updating Professors of Undergraduate Courses.  Analytical Chemistry.  Potentiometric Curves of Acid-Base Titration (Antologias para la Actualizacion de los Profesores de Licenciatura. Quimica Analitica. Curvas Potenciometricas de Titulacion Acido-Base): https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGpzkxgQp5NzNh8cKe75xzNdRqxzQzHRtB48AUh8_fB9hQ

Thermodynamics of molybdate and tunstate outer-sphere complexes of some cobalt(III) amminates: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGpkIzH92hmysB8cKe75xzNdRqxzQzHRtB6FqHHd4saWvQ

Potentiometric determination of aqueous dissociation constants of 2-,3-,4-{3-(4-benzhydryl-piperazine-1-yl)-2-hydroxy-propoxy}-phenylcarbamic acid alkylesters, water insoluble potential blockers of beta-adrenergic receptors: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcQ2iUXBNCq2xY-jgUTt-wtqhoDNYcEzQY7gJXvMoQYKsrntkvexoksv

Measure of alkalinity in an alcohol/water mixture by potentiometric end-point detection. Critical remarks on a new method in the European pharmacopoeia: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcReJpC8RFGY-HHtJRNpmDw9hoDNYcEzQY6xjc5r1Z9hErntkvexoksv

Direct potentiometric determination of phenomerborum by volumetric solution of sodium tetraphenylborate: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcTDUCv_s0C0TXsaxVIbx0zNhoDNYcEzQY4rdU8tcqqU5rntkvexoksv

Potentiometric determination of ascorbic acid in Vitamin C containing chinacisal tablets and powders: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcSozJJHj1a2t-R0F9CyRNuwhoDNYcEzQY55AMBTYDa9Arntkvexoksv

Application of equilibrium reactions in potentiometric analysis. II. Determination of weak bases in aqueous solutions: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcTZZv2-W-W1AO0KSgyJhBTBhoDNYcEzQY6VaFvXboH_Z7ntkvexoksv

lunes, 26 de marzo de 2012

ECUACIÓN DE NERNST

     La ecuanción de Nernst se utiliza para hallar el potencial de reducción de un electrodo cuando las condiciones no son las estándar (concentración 1M, presión 1 atm, temperatura de 298 K).








     Como sería un poco complicado escribir aquí todo el desarrollo de la fórmula en los siguientes enlaces está muy bien explicado mediante documentos escritos y gráficos. También encontramos cómo verificar la ecuación de Nernst, un simulador que se puede descargar, prácticas y una página en la que introduciendo los valores oportunos nos calculan dicha ecuación.

Ecuación de Nernst I

Electroquímica - Ecuación de Nernst

Nernst equation 1

Nernst equation 2

Nernst equation 3

Nernst equation 4

Ecuación de Nernst II

Verificación de la ecuación de Nernst

Práctica 5

Nernst equation doc

The Nernst/Goldman equation simulator

All about electrochemistry

Nernst potential calculator


domingo, 25 de marzo de 2012

ELECTRODOS PARA LA MEDIDA DEL PH


    Se tomará como referencia para explicar el comportamiento y funcionamiento de un electrodo de membrana, el electrodo que se utiliza para determinar el pH de una solución. 



    La Figura muestra una celda para la medida del pH. Consiste en un par de electrodos, uno de calomel y otro de vidrio sumergidos en la solución cuyo pH se desea medir. Se fabrica el electrodo de vidrio sellando un bulbo de vidrio delgado y sensible al pH, al extremo de un tubo de vidrio de paredes gruesas. Se llena el bulbo resultante con una solución de ácido clorhídrico (por lo general 0,1 M) saturada con cloruro de plata. Se sumerge un alambre de plata en la solución, que se conecta a través de un cable externo a una terminal de un dispositivo para la medida del potencial. Se conecta entonces el electrodo de calomel a la otra terminal.

    Obsérvese que la celda contiene dos electrodos de referencia, cada uno con un potencial constante e independiente del pH; uno de estos electrodos de referencia es el electrodo interno de plata/cloruro de plata, que es un componente del electrodo de vidrio pero que no es sensible al pH. En efecto, es la delgada membrana en el extremo del electrodo, la que responde a los cambios de pH.




      Para saber cómo funciona, calibra, mantiene, tipo de electrodos que usa y para qué se utiliza un pH-metro resulta muy interesante consultar los siguientes enlaces: